热量，是指当系统状态的改变来源于热学平衡条件的破坏，也即来源于系统与外界间存在温度差时，我们就称系统与外界间存在热学相互作用。作用的结果有能量从高温物体传递给低温物体，这时所传递的能量称为热量。

　　热量和功是系统状态变化中伴随发生的两种不同的能量传递形式，是不同形式能量传递的量度，它们都与状态变化的中间过程有关,因而不是系统状态的函数。

　　热力学第零定律：如果两个热力系的每一个都与第三个热力系处于热平衡，则它们彼此也处于热平衡。

　　热力学第一定律：系统在任一过程中包括能量的传递和转化，其总能量的值保持不变。也即能量守恒。

　　热力学第二定律：热量在自发的情况下只能从高温物体传向低温物体。热传递的方向和温度梯度的方向相反。这是克劳休斯的表述，也叫熵增加原理，它表明世界将变得越来越没有秩序，越来越混乱。

　　热力学第三定律：绝对零度不可能达到。

　　①经某一过程温度变化为△t，它吸收(或放出)的热量。Q表示热量(J)，

Q=c·m·Δt
Q吸=c·m·（t－t0）
Q放=c·m·（t0－t）

　　（t0是初温；t是末温）

　　其中C是与这个过程相关的比热(容)．

　　热量的单位与功、能量的单位相同。在国际单位制中热量的单位为焦耳(简称焦，缩写为J)(为纪念科学家焦耳而立）。历史上曾定义热量单位为卡路里(简称卡，缩写为cal)，只作为能量的辅助单位，1卡=4.184焦。

　　注意：1千卡=1000卡=1000卡路里=4184焦耳=4.184千焦

　　某一区域在某一时段内吸收的热量与释放、储存的热量所维持的均衡关系。

△T=（t1-t0）

　　②固体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式：Q放=mq；

　　气体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式：Q=Vq。　Q表示热量(J)，q表示热值( J/kg )，m表示固体燃料的质量(kg)，V表示气体燃料的体积(m3）。

　　热能计算公式：

Q=△t*m*C